Çözelti, iki veya daha fazla maddenin moleküler ya da iyonik düzeyde dağıldığı homojen karışımdır. Homojenlik, bileşimin makroskopik ölçekte her bölgede aynı olması anlamına gelir. Çözeltiyi oluşturan maddelerden biri genellikle çözücü, diğerleri çözünen olarak adlandırılır. [1]
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN
Çözücü çoğu zaman miktarı daha fazla olan bileşendir. Su çözücü olduğunda sulu çözeltiden söz edilir. Şeker suda çözündüğünde sakkaroz molekülleri su molekülleri arasında dağılır. Bir iyonik bileşiğin çözünmesinde ise katyonlar ve anyonlar çözelti içinde dağılabilir. [1]
FARKLI FİZİKSEL HÂLLER
Çözeltiler yalnız sıvı olmak zorunda değildir. Gaz karışımları ve bazı katı alaşımlar da homojen çözelti oluşturabilir. Hava, uygun ölçekte homojen kabul edilen gaz karışımına örnektir. Katı çözeltilerde ise farklı atomlar ortak bir katı yapı içinde bulunur. [1]
- Çözünme, maddenin ortadan kaybolması değildir.
- Çözünen tanecikler ortam içinde dağılmış olarak kalır.
- Homojen çözeltide tanecikler, süspansiyonlardaki iri parçacıklar gibi zamanla çökmek zorunda değildir. [1]
Çözünme sırasında ısı alınabilir veya verilebilir; sonuç, bileşenler arasındaki etkileşimlere bağlıdır. [1]