Element, çekirdeklerindeki proton sayısı aynı olan atom türüdür. Atom numarası çekirdekteki proton sayısına eşittir ve bu sayı elementin kimliğini belirler. IUPAC, “element” terimini hem aynı proton sayısına sahip atom türü hem de bu atomlardan oluşan saf kimyasal madde anlamında kullanır. Bu iki anlam birbiriyle bağlantılıdır; ancak atom, element ve bileşik aynı kavramlar değildir. [1]
Atomlar, izotoplar ve bileşikler
Bir atom elektron kaybedip kazanarak iyon hâline gelebilir. Elektron sayısının değişmesi proton sayısını değiştirmediğinden, iyon aynı elementin atomu olmaya devam eder. Bir elementin atomlarında proton sayısı sabitken nötron sayısı farklı olabilir; bu atomlara izotop denir. İzotoplar aynı elemente aittir, fakat çekirdek kütleleri farklıdır.
Elementler doğada tek atomlar, moleküller veya mineral ve başka maddelerin bileşenleri olarak bulunabilir. İki ya da daha fazla farklı elementin atomları kimyasal bağlarla birleştiğinde bileşik meydana gelebilir. Örneğin su, hidrojen ve oksijen elementlerinin atomlarından oluşan bir bileşiktir. Elementlerin saf hâlleri de farklı atomik ya da moleküler düzenlenişler gösterebilir. [1]
Periyodik tablo ve sınıflandırma
Periyodik tabloda elementler artan atom numarasına göre düzenlenir. Bu düzen, atomların elektron yapılarıyla ilişkili özelliklerin dönemler boyunca değişmesini ve benzer davranışların gruplarda karşılaştırılmasını sağlar. Tablodaki her elementin adı ve kimyasal simgesi vardır; tablolar ayrıca atom numarası ve çeşitli atomik özellikleri gösterir. NIST’in periyodik tablo kaynağı elementlerin değerlendirilmiş atom özellikleri verilerini bir araya getirir. [2]
Elementleri metal, ametal ve yarı metal gibi geniş sınıflarda ele almak, özellikleri karşılaştırmaya yardımcı olur; bu sınıflandırmalar elementlerin birbirinden bütünüyle ayrı ve istisnasız kategoriler olduğu anlamına gelmez. Element kavramı, maddelerin bileşimini ve atom yapısını açıklamak için kimya ve fizik başta olmak üzere birçok bilim alanında temel bir sınıflandırma aracıdır. [1][2]