Genel bakış
Faraday sabiti, bir mol elektronun taşıdığı elektrik yükünü ifade eden fiziksel sabittir. Avogadro sabiti ile temel elektrik yükünün çarpımına eşittir ve F simgesiyle gösterilir. Uluslararası Birimler Sistemi’nin kesin tanımlarına göre değeri tam olarak 96.485,33212 kulon/mol olarak elde edilir.[1]
ELEKTROKİMYADAKİ ROLÜ
Sabit, madde miktarı ile elektrik yükü arasında köprü kurar. Bir elektrot tepkimesinde bir mol madde başına z elektron aktarılıyorsa toplam yük Q = n·z·F bağıntısıyla hesaplanabilir; burada n madde miktarıdır. Bu ilişki elektroliz sırasında çöken ya da tüketilen madde miktarının, devreden geçen yükten bulunmasını sağlar. Faraday sabiti ayrıca pil kapasitesi, elektrokimyasal eşdeğer ve standart molar termodinamik hesaplarında kullanılır.[2]