Isı, sıcaklık farkı nedeniyle sistemler arasında aktarılan enerjidir. Termodinamikte bir cismin içinde depolanmış madde veya ayrı bir içerik olarak değerlendirilmez. Sistemin iç enerjisi bulunur; ısı ise bu enerjinin aktarılma yollarından birini belirtir. [1]
SICAKLIKTAN FARKI
Sıcaklık, termal durumu tanımlayan bir büyüklüktür. Isı ise enerji aktarımıdır ve SI birimi joule'dür. Farklı sıcaklıklardaki iki cisim termal etkileşime girdiğinde kendiliğinden gerçekleşen net ısı aktarımı, sıcak olandan soğuk olana yönelir. Termal dengede sıcaklıklar eşitlenir. [1]
SICAKLIK DEĞİŞİMİ
Hâl değişimi olmayan ve özgül ısının yaklaşık sabit kabul edildiği koşullarda aktarılan ısı Q = mcΔT bağıntısıyla hesaplanabilir. Burada m kütle, c özgül ısı ve ΔT sıcaklık değişimidir. Aynı sıcaklık değişimini oluşturmak için gereken enerji, madde miktarı ve türüne bağlıdır. [1]
Örneğin aynı maddeden yapılmış iki parçadan kütlesi iki kat fazla olanın sıcaklığını aynı miktarda artırmak için, uygun koşullarda iki kat enerji gerekir. İç enerji yalnız ısı alışverişiyle değil, sistem üzerinde iş yapılmasıyla da değişebilir. [1]