Kimyasal enerji, bir maddenin atomlarının ve elektronlarının düzenlenişiyle ilişkili potansiyel enerjidir. Kimyasal tepkimelerde maddelerin bileşimi ve bağ yapısı değişirken enerji çevreye aktarılabilir veya çevreden alınabilir. Enerji bilançosu, başlangıç maddeleri ile ürünlerin birlikte değerlendirilmesini gerektirir. [1][2]
BAĞLARIN ENERJİSİ
Bir kimyasal bağı koparmak enerji gerektirir. Ayrılmış atomlar arasında bağ oluşması ise enerji açığa çıkarır. Bu nedenle yanma gibi bir olayda enerjinin kaynağını yalnızca yakıttaki bağların kırılmasına bağlamak doğru değildir; ürünlerde yeni bağların oluşması da hesaba katılır. [1]
TEPKİMENİN ENERJİ BİLANÇOSU
Gaz fazındaki moleküller için ortalama bağ enerjileri kullanılarak tepkime entalpisi yaklaşık hesaplanabilir:
ΔH ≈ kırılan bağlar için gereken enerji − oluşan bağlardan açığa çıkan enerji.
- Ekzotermik tepkimede ΔH negatiftir; çevreye ısı aktarılır.
- Endotermik tepkimede ΔH pozitiftir; çevreden ısı alınır.
Ortalama bağ enerjileriyle yapılan hesap yaklaşık sonuç verir; belirli bir moleküldeki bağ enerjisi ortalama değerden farklı olabilir. [1]
CANLILARDAKİ ROLÜ
Besin moleküllerinin hücresel tepkimelerle dönüştürülmesi, kas hareketi gibi faaliyetlerde kullanılabilecek enerji sağlar. Enerjinin bir bölümü de ısı olarak çevreye yayılır. Bu süreçte enerji yaratılmaz; farklı biçimler arasında dönüşür ve aktarılır. [2]