Klor, Cl simgesi ve 17 atom numarasıyla gösterilen kimyasal elementtir. Periyodik tablonun halojenler olarak adlandırılan 17. grubunda bulunur. Oda sıcaklığında sarımsı yeşil, keskin kokulu bir gazdır. Element hâlindeki gazın molekülleri iki klor atomundan oluşur ve Cl₂ formülüyle gösterilir; doğada ise başlıca bileşikler içinde bulunur.[1]
DOĞADAKİ BİÇİMLERİ
Klorun yaygın doğal kaynaklarından biri, sodyum klorürden oluşan halit mineralidir. Deniz suyunda çözünmüş klorürler ve eski denizlerin buharlaşmasıyla oluşmuş tuz yatakları önemli birikimlerdir. Potasyum klorür içeren silvin de bu kaynaklar arasındadır. Klorür iyonu, element hâlindeki klor gazıyla aynı kimyasal tür değildir.[1]
ÜRETİM VE KULLANIM
Sanayide klor, sodyum klorür çözeltisinin elektroliziyle elde edilir; bu işlemde sodyum hidroksit de üretilir. Klor ve bileşikleri suyun dezenfeksiyonunda ve çeşitli kimyasal üretim süreçlerinde kullanılır. PVC üretimi, kâğıt ve tekstil işlemleri başlıca örneklerdendir. Organik kimyada yükseltgenme ve yer değiştirme tepkimelerine de katılır.[1]
FİZİKSEL VE TOKSİK ÖZELLİKLERİ
Klor soğutulup basınç altında sıvılaştırılabilir; bu özellik depolama ve taşımada kullanılır. Açığa çıkan sıvı hızla gazlaşabilir. Gaz havadan ağırdır ve alçak kesimlerde birikebilir. Gözler ve solunum yolları gibi nemli dokulara zarar verebilen zehirli bir maddedir; etkileri maruz kalınan miktara, süreye ve temas yoluna bağlıdır.[2]