Magnezyum, kimyasal simgesi Mg ve atom numarası 12 olan bir elementtir. Periyodik tablonun 2. grubunda bulunan toprak alkali metaller arasında sınıflandırılır ve oda sıcaklığında katıdır. Elektron dizilimi [Ne]3s² olan element, yaygın bileşiklerinde +2 yükseltgenme basamağı gösterir. Doğada genellikle başka elementlerle birleşmiş bileşikler hâlinde bulunur. [1][2]
Özellikleri ve elde edilmesi
Saf magnezyum gümüşümsü beyaz, hafif bir metaldir; havada kolay tutuşabilir ve parlak ışıkla yanar. Bu özellik, magnezyumun aydınlatma fişekleri ve havai fişeklerde kullanılmasının nedenlerinden biridir. Yer kabuğunda magnezit ve dolomit gibi minerallerde bulunan element, deniz suyunda da çözünmüş hâlde yer alır. Royal Society of Chemistry, metalin silisyumla magnezyum oksidin indirgenmesiyle veya erimiş magnezyum klorürün elektroliziyle elde edilebildiğini bildirir. [1]
Kullanımı ve biyolojik rolü
Magnezyum, alüminyum alaşımlarında kullanılan hafif bir metaldir. Bu alaşımlar araç ve uçak yapımı gibi ağırlığın azaltılmasının önemli olduğu alanlarda değerlendirilebilir. Magnezyum oksit ısıya dayanıklı tuğlalarda, bazı magnezyum bileşikleri ise farklı endüstriyel ürünlerde kullanılır. Metalin tutuşma ve yanma özellikleri sebebiyle üretim ve kullanım koşulları önem taşır. [1]
Element, canlılarda da önemli işlevlere sahiptir; ancak bu biyolojik rol, metalik magnezyum ile bileşik veya iyon hâlindeki magnezyumu aynı biçim olarak değerlendirmeyi gerektirmez. Bitkilerde klorofilin merkezinde magnezyum bulunur ve fotosentezle ilişkilidir. İnsanlarda magnezyum, birçok enzimin çalışmasına katkı sağlayan temel bir elementtir. [1] PubChem de magnezyumu atom numarası 12 olan, simgesi Mg ve yaygın yükseltgenme durumu +2 olarak gösterilen bir element şeklinde tanımlar. [2]