Pauli dışarlama ilkesi, bir atomdaki iki elektronun dört kuantum sayısının tamamının aynı olamayacağını belirten kuantum mekaniği kuralıdır. Elektronların atom içindeki durumlarını tanımlarken baş kuantum sayısı, yörüngesel açısal momentum ve ilgili yönelim bilgileri birlikte kullanılır. İlke, elektronların bir alt kabuğa sınırsız sayıda yerleşmesini engeller; atomların elektron düzenlerinin kurulmasında temel bir kısıt oluşturur. Aynı uzaysal orbitalde bulunabilen iki elektronun spin yönelimleri bu nedenle farklı olmalıdır. [1]
ALT KABUKLARIN DOLULUĞU
Açısal momentum kuantum sayısı l olan bir alt kabuk en çok 2(2l + 1) elektron barındırabilir. Böylece s, p ve d alt kabuklarının kapasiteleri sırasıyla iki, altı ve on elektrondur. Örneğin 3p⁶ gösterimi, üçüncü ana kabuktaki p alt kabuğunun dolu olduğunu belirtir. Tam kapasiteye ulaşmış alt kabuk kapalı, daha az elektron içeren alt kabuk açık olarak adlandırılır. Bu gösterim, atomik tayfların ve elektron konfigürasyonlarının sistematik biçimde incelenmesini sağlar. [1]